题目内容
【题目】向下列物质的水溶液中加入AgNO3，有白色沉淀产生的是( )
A. CH3ClB. NaClC. KClO3D. CCl4
【答案】B
【解析】
A.CH3Cl是共价化合物，非电解质，水中不电离，A错误；
B. NaCl是强电解质，在水中可以电离出Cl-，与Ag+反应生成白色的AgCl沉淀，B正确；
C. KClO3是强电解质，在水中可以电离出ClO3-，但不与Ag＋生成沉淀，C错误；
D. CCl4是共价化合物，非电解质，水中不电离，D错误；
故合理选项为B。
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小学暑假作业东南大学出版社系列答案【题目】为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。
(1)25 ℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)上图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H＋向_______(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式________。正极的电极反应式_______________________。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | a | 945 |
已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1。
试根据表中所列键能数据计算a的数值________。
当可逆反应中净生成N—H物质的量为2mol 时，反应放热_____________。
(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③
根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。
【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如图：
元素符号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图___________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示），下列表述中
能证明这一事实的是_________（填序号）。
A、Y单质的熔点比Z单质低 B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈 D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式____________。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式______________。