题目内容
【题目】一定条件下,在一体积不变的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. N2、H2、NH3的浓度相等
B. 容器内压强不再变化
C. 单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
D. 容器内混合气体密度不再变化
【答案】B
【解析】A. 平衡时N2、H2、NH3的浓度不一定相等,A错误;B. 平衡时正逆反应速率相等,容器内压强不再变化,B正确;C. 在任何时刻单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3,C错误;D. 密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此容器内混合气体密度始终不变,D错误,答案选B。

【题目】下表为元素周期表的一部分。回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为_________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
(3)下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________;
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,lmolY单质比1molS得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式:________________。
(5)碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和lmol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为_______,Q与水反应的化学方程式为 _________________。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________,生成硫酸铜物质的量为_________________。