Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

碳	氮	Y
X		硫	Z

（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si

（3）ac

（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=687kJ/mol

（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+ CH≡CHH3↑

（6）NO 0.9mol；NO21.3mol；2mol

【解析】试题分析：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族。

（2）表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si。

（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，氧化性强弱取决于得电子的难易，与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确。

（4）依据题意可知，X（Si）与Z（Cl）两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物SiCl4放热687KJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，且该烃分子中碳氢质量比为9：1，则该烃的分子式为C3H4，结构简式为：CH≡CHH3，则烃的电子式为；依据原子守恒和反应实质分析Q的化学式为Mg2C3，Q与水反应的化学方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+CH≡CHH3↑。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：①x+y＝2.2，②x+3y＝4

解①②联立方程组得：x=1.3，y=0.9，

根据电子守恒：n(CuSO4)=4mol/2=2mol。

故答案为：NO 0.9mol，NO21.3mol；2mol。