题目内容

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列说法不正确的是 
A．氧化产物为B．作氧化剂
C．每1mol KMnO4转移5mol e-D．H2SO4起酸的作用
B

试题分析：B．KMnO4作氧化剂A．根据原子守恒可得。C．1mol KMnO4得5mol e-，因Mn降低5价。D．反应后生成硫酸盐，并且硫的价态并没发生变化。
练习册系列答案
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实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是氧化剂，发生还原反应
B．生成1mol N2时转移的电子数为6mol
C．NH4Cl中的N元素被还原
D．N2既是氧化剂又是还原剂
氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(      )
A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1
已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol
D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2
反应 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是
A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2
有关反应5Cu + 4H2SO4（浓） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的叙述正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e－
C．氧化产物只有CuSO4
D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂
若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为
，则a、b、c、M可能分别为（   ）
A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2
C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO
下列说法不正确的是
A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应
C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应
D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3­该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强

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