题目内容
5．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA | |
| B． | 1molNa2O2与CO2和H2O的混合物反应，电子转移2NA | |
| C． | 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | |
| D． | 1mol•L-1的AlCl3溶液中，Cl-的数目为3NA |
分析 A、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
C、根据氯气反应后变为-1价来分析；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故1mol混合物中含3mol离子即3NA个，故A正确；
B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即NA个，故B错误；
C、由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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16．下列有关材料的叙述不正确的是（ ）
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20．下列各组中的离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
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10．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）
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17．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中不正确的是（ ）
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5．一定条件的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述不正确 的是（ ）
| A． | NH3与O2起始时物质的量之比等于4：5，则平衡后两物质的转化率一定相等 | |
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| C． | 平衡后降压，混合气体平均摩尔质量减小 | |
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6．下列实验操作中不正确的是（ ）
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| B． | 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从分液漏斗上口倒出 | |
| D． | 称量NaOH 时，NaOH 置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 |