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臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝,反应为:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平).下列结论正确的是


  1. A.
    O3在反应中被氧化成O2
  2. B.
    KI在反应中做氧化剂
  3. C.
    1 mol O3反应中得到2 mol电子
  4. D.
    反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1
C
分析:该反应中碘元素化合价由-1价变为0价,氧元素的化合价由0价变为-2价,注意臭氧和氧气中化合价相同.
解答:A.臭氧和氧气的化合价都是0价,所以臭氧在反应中不被氧化,故A错误;
B.该反应中碘元素的化合价降低,所以碘化钾作还原剂,故B错误;
C.该反应中1molO3反应中得到1mol×(2-0)=2 mol电子,故C正确;
D.该反应中氧化产物是碘,还原产物是氢氧化钾,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了氧化还原反应,明确元素化合价是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
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(2010?南通模拟)二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一.
(1)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应.下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD

A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
(2)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=
5.76
5.76
;恒温下,若往容器中再加入2mol SO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率
50%(选填“>”、“<”或“=”).
(3)臭氧的化学性质极不稳定,在空气和水中都会慢慢分解成氧气,臭氧常用于自来水的消毒,臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如图:

用臭氧消毒自来水,适宜的条件是
低温,水的pH控制7或弱碱性
低温,水的pH控制7或弱碱性

(4)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S,x=
3.25
3.25
据报道,目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出,严重威胁群众健康,影响环境 安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
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(2)空气中微量的臭氧对人有益,浓度过大则是一种污染气体,臭氧作为强氧化剂,几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是_________。
A.停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
(3)一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol
SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=________。
(4)在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下,3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2,原混合气体中NO和NO2的体积比是_________。
(5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox),由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得,常温下,它能将工业废 气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示。若2 mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75 mol S,则x=
__________。

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