题目内容
【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是（ ）
A. CO2 B. KOH C. CaCl2 D. H2O2
【答案】B
【解析】A.二氧化碳中C原子和O原子之间存在极性键，所以CO2只存在极性键，故A错误；
B.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，所以KOH中存在离子键和极性键，胡B正确；C.CaCl2存在离子键，钙离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；D.双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，只有H2O2存在极性键和非极性键，故D错误；故选B。
【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：
a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
d．过滤；
e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
回答下列问题：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是__________。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是___________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是____________________________。
（5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。