题目内容

.A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E与J 按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是                                   。

（１）H2Ｏ H+＋ＯH-    NH３＋H２ONH３·H２O
NH4+ + H2ONH３·H２O + H+　NH３·H２ONH4+ +ＯH-

（2）NH4Cl+D2O NH３·HDO  + DCl

解析

练习册系列答案
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据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述正确的是（　　）
①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O            
②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H2+O2=2H2O                
④氢离子通过电解质向正极移动．
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
；该化合物的水化物的电离方程式是
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．
（3）F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．
已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是
 

①D的单质常可制取光导纤维；
②DC2属于分子晶体；
③第一电离能：B＞A＞D
④基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9
⑤BH3分子的空间构型为三角锥形
（2）与B2互为等电子体的分子为
 
；
（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取
 
杂化，且一个分子中有
 
个σ键；
（4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是
 
 （填物质名称），其主要原因是
 
；
（5）向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到
 
．
近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e、f为反应计量数）：aC+bCr2O72-+cH+=dCO2↑+eCr3++f H2O．有关上述反应的叙述中正确的是（　　）
A、当a=3时，e=2B、反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C、若产生11 g气体物质，则有6.02×1023个电子发生转移D、反应计量数b、c、e有如下关系：3e=2b+c
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：
(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。
(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。
(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。
(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。
(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

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