题目内容
在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）
分析：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg（OH）2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，据此结合选项图象分析．
当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，直至过量．
当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
当Al3+沉淀完全时需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．
然后发生反应NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．
最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，直至过量．
解答：解：在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最终沉淀为Mg（OH）2，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变．
A、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg（OH）2，图象与实际不相符合，故A错误；
B、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故B错误；
C、随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际相符合，故C正确；
D、当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故D错误．
故选：C．
A、沉淀不能完全溶解，最终沉淀为Mg（OH）2，图象与实际不相符合，故A错误；
B、沉淀达最大量时，再加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故B错误；
C、随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际相符合，故C正确；
D、当Al3+、Mg2+沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀质量减小，最后为定值，图象与实际不相符合，故D错误．
故选：C．
点评：考查化学反应图象、镁铝化合物的性质等，难度不大，清楚反应过程是关键，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
| A、钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- | B、粗锌（含铁）与稀硫酸反应比纯锌快 | C、铁粉中混有的铝粉可用NaOH溶液除去 | D、镁、铝、铁在常温下遇浓硫酸和硝酸都会发生钝化现象 |