题目内容
【题目】工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液,然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生,两膜中间的Na+和HSO3-可通过离子交换膜。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的HSO3-离子通过C膜向左侧迁移,左侧电极室溶液pH增大
B. 图中A连接电源的正极,B连接电源的负极
C. 阳极反应为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+,阳极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的Na2SO3生成
【答案】C
【解析】
观察图形可知,左侧氢离子放电发生还原反应为阴极,右侧发生氧化反应为阳极,左侧亚硫酸氢钠和氢氧根离子结合生成亚硫酸钠。
A、电解池中阴离子向阳极区移动,因此通电后中间隔室的HSO3-通过D膜向右侧迁移,左侧阴极区氢离子放电,产生氢氧根离子,然后结合亚硫酸氢根离子生成亚硫酸根离子,所以阴极区溶液pH增大,故A错误;
B.左侧氢离子放电,发生还原反应为阴极,所以A连接电源的负极,B连接电源的正极,故B错误;
C.阳极区亚硫酸氢根离子失去电子生成硫酸,使溶液中c(H+)增大,所以阳极区溶液pH降低,故C正确;
D.阴极发生电极反应:2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-,当电路中通过1mol电子的电量时,会生成1mol的Na2SO3,故D错误;
故选C。
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