Question

【题目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的单质之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成P2O5，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为______ L。

上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=________(溶液体积变化忽略不计)。

Answer 1

【答案】 5.60 4.00 Ca5(PO4)3(OH) 1:2 0.l00mol·L-1

【解析】试题分析：Ⅰ.（1）6.20g白磷的物质的量是 ，根据化学反应 计算燃烧生成P2O5所消耗的氧气在标准状况下的体积；根据磷元素守恒，生成磷酸的物质的量为 ，再根据 计算磷酸的浓度；根据元素守恒书写难溶盐的化学式；Ⅱ.（1）根据图像可知生成硫酸钡的质量是2.33g，物质的量是0.01mol；根据计算硫酸铵的物质的量。（2）根据（1）中的图像，加入100mLBa(OH)2溶液生成硫酸钡的物质的量是0.01mol，可计算Ba(OH)2溶液的浓度；根据 ，计算消耗氢氧化钡溶液的体积。

解析：Ⅰ.（1）6.20g白磷的物质的量是 ，

设需要标准状况下氧气的体积是VL，

V=5.60L；

根据磷元素守恒，生成磷酸的物质的量为 ， 该磷酸溶液的物质的量浓度4.00 mol/L；

0.300mol H3PO4提供H+ 0.9mol、PO43- 0.3mol；0.500mol Ca(OH)2提供OH- 1mol、Ca2+ 0.5mol；生成0.9mol H2O，消耗H+ 0.9mol、OH- 0.9mol，生成盐中应该含有Ca2+ 0.5mol、PO43- 0.3mol、OH- 0.1mol，该盐的化学式是Ca5(PO4)3(OH)；

Ⅱ.（1）根据图像可知生成硫酸钡的质量是2.33g，物质的量是0.01mol；

根据可知2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物含有(NH4)2SO4 0.01mol，(NH4)2SO4的质量0.01mol×132g/mol=1.32g；则NH4Cl的质量是2.39g－1.32g=1.07g，物质的量是；混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=0.01:0.02=1:2；

（2）根据（1）中的图像，加入100mLBa(OH)2溶液生成硫酸钡的物质的量是0.01mol；消耗氢氧化钡的物质的量是0.01mol，所以Ba(OH)2溶液的浓度是 ；根据（1）中(NH4)2SO4和NH4Cl的物质的量可知固体混合物中含有 =0.04mol、 ，根据 ，消耗氢氧化钡的物质的量是0.02mol，消耗氢氧化钡溶液的体积是 ， 0.l00mol·L-1。