题目内容
【题目】（1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：H2+I2
2HI，已知断开1mol H—H键、1mol I—I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I键需要放出的能量是299kJ。
①1mol H2和1mol I2完全反应，反应物断键吸收的总能量是___kJ，生成物成键放出的总能量为___kJ，反应共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。
②如图，能够反映该反应能量变化的图像是____（填“A”或“B”）。
（2）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_________，锌片上观察到的现象为_______。银为_____极，电极上发生的是_____（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式是___________，银片上观察到的现象是_______。
【答案】587 598 放出 11 B 负 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2++2e-═Cu 有红色物质析出
【解析】
(1)旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，据此分析解答；
(2)银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，据此分析解答。
(1)①1mol H2和1mol I2充分反应生成2molHI，旧键断裂吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放的能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，放出的热量为：598KJ-587kJ=11kJ，故答案为：587；598；放出；11；
②由①的分析可知，该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，所以B正确；故答案为：B；
(2)银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；Zn片逐渐溶解；正；还原；Cu2++2e-═Cu；有红色物质析出。
