Question

【题目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是

A．该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D．加入适量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A项有可能。等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，B项不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋）＋c(NH）＋c(H＋）＝c(OH－）＋c(CH3COO－）因为此时溶液酸碱性未知，故不能判断c(H＋）与c(OH－）的相对大小，即不能判断c(CH3COO－）与c(Na＋）和c(NH4+）之和的大小关系。