题目内容
(多选)依据下列各图判断，下列叙述正确的是…( )
A.甲是原电池，乙是电镀装置
B.甲、乙装置中锌极上均发生氧化反应
C.乙、丙装置中铜极均发生氧化反应而溶解
D.乙、丙装置中c(Cu2+)基本不变
AD
解析：甲装置是原电池，锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e-Zn2+；铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e-
Cu；总反应离子方程式为：Zn+Cu2+
Cu+Zn2+。从乙装置可以看出是给锌片上镀铜，因为锌连在电源的负极，成为电镀池的阴极，锌片本身不被氧化，而是Cu2+在锌片上发生还原反应：Cu2++2e-
Cu，铜片作电镀池的阳极，发生氧化反应：Cu-2e-
Cu2+，以保持电镀液中c(Cu2+)基本不变。丙装置是电解精炼铜的装置，阳极铜不断发生氧化反应，Cu2+在阴极铜上不断发生还原反应，CuSO4溶液中，c(Cu2+)基本不变。
名校课堂系列答案
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：
（12分）在一定条件下，可逆反应A + B
mC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
⑴温度T1 T2（填大于、等于或小于）
⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）
⑶如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）
⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，
则体系的压强 （填增大、减小或不变），平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）
22.
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃
23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2
2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：
⑴NO2的转化率为？
⑵反应前后的压强比为多少？
⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？
