题目内容
【题目】下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是（ ）
A.
打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好
B.
打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀
C.
滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体
D.
加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯
【答案】C
【解析】解：A．检验气密性时，关闭弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，则液面高度差不变时，说明装置气密性良好，不能打开弹簧夹，故A错误；B．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，红墨水倒吸入导气管中，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体为二氧化硫，故C正确；
D．需要对碎瓷片加强热，加热片刻不能产生乙烯，故D错误；
故选C．
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ）
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 氨水 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 |
B | 浓硫酸 | 铜片 | 产生大量气体溶液变蓝 |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
D | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合液 | 立即产生大量气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） ．
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
（2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为 ， 此时的温度为 ， 在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 ， 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1
【题目】根据如表数据，下列选项正确的是（ ）
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3H2O |
电离常数K（25℃） | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
