题目内容
【题目】电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )
A. 周期表从左到右,同周期主族元素的电负性逐渐变大
B. 周期表从上到下,元素的电负性逐渐变大
C. 电负性越大,金属性越强
D. 电负性越小,非金属性越强
【答案】A
【解析】非金属性越强,电负性越大。同周期自左向右,非金属性逐渐增强,电负性逐渐增强;同主族自上而下,非金属性逐渐较弱,电负性逐渐降低,答案选A。
练习册系列答案
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【题目】在生活中,需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究,以便控制化学反应。
I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。
反应物 | 催化剂 | 温度 | |
① | 10mL10% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
② | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 25℃ |
③ | 10mL20% H2O2溶液 | 无 | 40℃ |
④ | 10mL20% H2O2溶液 | 1~2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 40℃ |
通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图所示,回答下列问题:
(1)代表实验①的图示是________________。
(2)对比实验③和④的目的是_____________。
(3)通过上面对比实验,所得的实验结论是_______。
Ⅱ.一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3 mol H2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得其中N2物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(4)从开始反应到t2时刻,氨气的平均反应速率为_____________。
(5)在t3时刻,氢气的转化率为_________。