Question

7．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸        B．微热溶液C．加水稀释                   D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液；
③V₁和V₂的关系：V₁＜ V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子；
②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离；
（2）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大；
②酸和碱都对水的电离起抑制作用，酸、碱性越强，水的电离程度越小；
③醋酸钠显示碱性，氯化钠显示中性．

解答 解：（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离生成醋酸根离子和氢离子，其电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②加水稀释、进入和醋酸反应的物质或加热都促进醋酸电离，进入盐酸或醋酸钠都产生同离子效应而抑制醋酸电离，
故答案为：BC；
（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，
故答案为：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁＜V₂，
故答案为：＜．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析、实验分析判断能力，明确化学反应原理、物质性质是解本题关键，知道影响弱电解质电离程度的因素，题目难度中等．