题目内容

15．FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是抑制FeCl3水解．

分析 FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制FeCl3溶液时应加入酸抑制FeCl3水解，据此分析．

解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液时应加入盐酸抑制FeCl3水解，防止水解生成Fe（OH）3而使溶液变浑浊．
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制FeCl3水解．

点评 本题考查了盐的水解原理的应用，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握影响水解平衡的因素

练习册系列答案
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16．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索．从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系．下面列出了几位杰出科学家的研究工作．
序号①②③④
科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多
工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①（填数字序号）．
Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．
Ni=Co=59
H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
C=12Si=28？=70Sn=118
N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
O=16S=32Se=79.4Te=128？
F=19Cl=35.5Br=80I=127
Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
Ca=40Pb=207
（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是预测此处应有一个相对原子质量为68的元素，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）．
（2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是A（填字母序号）．
A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为，元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
（3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO2+H2O?HCO3-+H+
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+
3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．以淀粉为原料制取乙酸乙酯
B．油脂的皂化反应属于加成反应
C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均变性
10．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物
B．工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量
C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
D．人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质
20．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④
7．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸        B．微热溶液C．加水稀释                   D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
③V1和V2的关系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
4．二甲醚又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”．制备原理如下：
I．由天然气催化制备二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-283.6kJ•mol-1
II．由合成气制备二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
（1）反应③中的相关的化学键键能数据如表：
化学键C-OH-O（水）H-O（醇）C-H
E/（kJ．mol-1）343465453413
则△H3=-24kJ•mol-1
（2）下列能表明反应①达到化学平衡状态的是bd．
a．混合气体的密度不变
b．反应容器中二甲醚的百分含量不变
c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
d．混合气体的压强不变
（3）原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中，将气体按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是b．
（4）有人模拟原理II，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，平衡时CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，可逆反应③的平衡常数K3=2.25．在500K时，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同学通过计算，得浓度商Qc的值小于K3，则此时反应③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
（5）原理II中，为提高二甲醚的产率，可以采取的一种措施是增大压强（或降低温度等）．

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