Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA

B. 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

C. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA

D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 标况下HF为液态，22.4LHF的物质的量不是1mol，含有分子数目不是NA，A错误；B. NO2、N2O4的最简式相同，均是NO2，所以23g混合物相当于是0.5molNO2，转移电子是0.5mol，根据电子得失守恒可知，铜失去的电子数为0.5NA，B错误；C. 标准状况下，8.96L气体是0.4mol，平均相对分子质量为3.5的H2与D2的混合气体中二者的物质的量之比是，H2不含有中子，因此含有的中子数为0.6NA，C错误；D. 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，由于浓硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2分子个数小于0.9NA个，D错误，答案选B。