Question

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) = MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求：

（1）产生的氯气在标准状况下的体积。

（2）把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL，从中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.448 L  （2）1.20 mol/L

【解析】

试题分析：（1）二氧化锰的物质的量是1.74g÷87g/mol＝0.02mol

反应的方程式是

MnO₂ + 4HCl (浓)MnCl₂ + Cl₂＋2H₂O

1mol               1mol     22.4L

0.02mol            0.02mol  0.448L

即生成的氯气是0.448L

（2）硝酸银的物质的量是0.04L× 0.600 mol / L＝0.24mol

反应的离子方程式是

Ag^＋     ＋   Cl^－＝AgCl↓

1mol      1mol

0.24mol   0.24mol

则反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是0.24mol÷0.02L＝1.20mol/L

考点：考查二氧化锰和浓盐酸反应的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。有利于提高学生的应试能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理以及物质的量浓度的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。