有NaCl.FeCl2.FeCl3.AlCl3.MgCl2五种溶液.只需一种试剂就可把它们鉴别开来.这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

B

试题分析：由溶液的颜色可判断出FeCl₂与FeCl₃溶液，对其他三种溶液，可用烧碱溶液来鉴别。逐滴加入烧碱溶液，对于NaCl溶液，无明显现象；对于AlCl₃溶液，可观察到先有沉淀生成，随后沉淀溶解；对于MgCl₂溶液，可观察到有沉淀生成，且沉淀不溶解。因此答案为B。
点评：对于物质的检验，是高考的必考内容。此类题型可以综合考查学生对基础物质性质的掌握情况。

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香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用① 无水CuSO₄② 澄清石灰水 ③红热CuO ④碱石灰 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是

A．①——⑤——②——⑥——④——③

B．①——⑤——⑥——②——④——③

C．③——④——②——⑥——⑤——①

D．②——⑤——①——④——③——⑥

下列实验方法正确的是

A．用Ca(OH)₂溶液鉴别SO₂和CO₂

B．用氢氧化钠溶液鉴别AlCl₃溶液和MgCl₂溶液

C．用Na₂CO₃溶液鉴别HCl溶液和H₂SO₄溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl、KNO₃和Na₂SO₄

在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，化学方程式_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________________，化学方程式为 ___________________________。

（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是（填序号字母）。
① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
③做H₂还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H₂使反应发生
④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为                     。
② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为                        ，此现象证明该气体产物具有           性。
③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
           ，反应的化学方程式为                                  。
④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                 。
⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  。

下列四种化学操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液

（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入   ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝      。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是         (用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是            。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用            作滴定指示剂，滴定终点的现象是                    。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为                                     。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为                。

下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaOH (Na₂CO₃)	盐酸	——
B	CO₂(HCl)	Na₂CO₃溶液	洗气
C	FeCl₃ (FeCl₂)	铁粉	过滤
D	Fe (Al)	NaOH溶液	过滤

（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取    B.升华  C.结晶    D.分液   E.蒸馏    F.过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（2）分离水和汽油的混合物
（3）分离CCl₄(沸点为76.75°C)和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物