[题目]等质量的下列有机物完全燃烧.消耗O2最多的是( )A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )

A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12

【答案】A

【解析】试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。

练习册系列答案

＋H2SO4 ＋H2O

实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。

（1）装置中冷凝管的作用是____________________。

（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是____________________。

（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。

（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是____________________________。

【题目】按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上______。

O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO

【题目】自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7

（1）加入氧化剂的目的是___________________________ ．

（2）最适合作氧化剂X的是_______（填序号）．

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________________________ ．

（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _____，pH的范围是 ________．

（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体，HCl气流起的作用是：____________________________

（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________．

【题目】废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是

A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象

D. 最后收集的气体可作燃料

【题目】肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。

（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去)：

①化合物F中的官能团有__________(填名称)。

②F→G的反应类型是__________。

③书写下列化学方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：_____________________。

【题目】在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A. 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2内容器内的压强逐渐减小

C. 该反应的方程式为N2M

D. t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

【题目】我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中）。关于该电池，下列说法错误的是

A. 充电时，Na+从阳极向阴极移动

B. 可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C. 放电时，当转移1mol电子负极质量减轻23g

D. 放电时，正极反应为3CO2 + 4Na++4e- = 2Na2CO3 + C

【题目】R2O7n－离子在一定条件下可以把XO32－离子氧化为XO42－，若R2O7n－离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n－与XO32－的物质的量之比为1：3，则R2O7n－中R元素的化合价为（）

A.＋4B.＋5C.＋6D.＋7

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