题目内容

把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将
所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是(　　)
A．H2B．AgC．Cl2D．O2
D
将等物质的量的NaCl和AgNO3混合物放入水中，发生反应：NaCl＋
AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，所得溶液为NaNO3和Na2SO4的混合液，用石墨电极
电解时，实质是电解水，阳极上生成的物质是O2。
练习册系列答案
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电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO 等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是
A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2 (SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
 

体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：
离子
Cu2＋
Al3＋

Cl－
 
1
1
a
1
 
用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变
用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是(　　)
A．NaNO3B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)
A．该装置可能是原电池,也可能是电解池
B．该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸
某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)

请帮助他们分析并回答下列问题：
(1)写出B装置中的电极反应：
阴极：________；阳极：________。
(2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。
(3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。
(4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：
__________________________________________________________________。
(1)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是   。
A．若a和b为石墨,通电后a电极上发生的反应为Cu2++2e-=Cu
B．若a和b为石墨,通电后滴入酚酞,a电极附近溶液呈红色
C．若a为铜,b为铁,通电后Cu2+向a电极移动
D．若a为粗铜,b为纯铜,通电后b电极质量增加
(2)电镀时,镀件与电源的          极连接。化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜,应选用          (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示。该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。据图中信息,给出使反应停止的方法:                 。

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