题目内容

【题目】(1)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下图。回答下列问题:

Pt电极上还需通入的气体是________

②写出NiO电极的电极反应式:_____________________________________________

(2)盐桥电池是一种比较普遍的原电池,该电池反应原理如下图所示。

①负极电极反应式为________

②当电路中通过电子为0.1mol时,两电极质量差为___g,此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g(不考虑溶液离子向盐桥移动)

【答案】 N2O5 NO2-e+NO3-=N2O5 Fe-2 e= Fe2+ 6 7.05

【解析】本题主要考查原电池原理。

(1)Pt电极上为了使O2转化而来的O2-成为NO3-还需通入的气体是N2O5

NiO电极的电极反应式:NO2-e+NO3-=N2O5

(2)①负极是铁电极反应式为Fe-2 e= Fe2+

②当电路中通过电子为0.1mol时,负极消耗0.05mol2.8gFe,正极得到0.05nol3.2gCu,两电极质量差为(2.8+3.2)g=6g,负极产生0.05mol2.8gFe2+,正极消耗0.05nol3.2gCu2+盐桥中0.1mol7.45gKCl移向溶液,此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为(2.8-3.2+7.45)g=7.04g。

练习册系列答案
相关题目

【题目】近年来雾霾天气经常肆虐北京、天津、河北等地区,其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反应机理,对消除和防治环境污染有重要意义。

(1) 对于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反应分三步完成:

① 2NO(g) = N2O2(g) ()

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) ()

______________________________ (),请完成第③步的化学方程式。因此决定此总反应速率的是第_____步的反应。(填序号)

(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽车尾气的净化原理主要是用催化剂把NOCO反应转化为两种对大气无污染的气体,试写出该反应的热化学方程式:______________

该反应在一定条件下达到平衡后,为了能加快反应速率并让反应向正方向移动,可采取的措施有:__________

A.适当升高温度 B.适当降低温度 C.压缩体积增大压强 D.使用正催化剂

该反应采取上述措施重新达到平衡后K值将______(增大”、“减小不变”)

(3) 升高温度能让绝大多数的化学反应加快反应速率,但是研究发现2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊现象。现有某化学小组通过实验测得不同温度下该反应速率常数k (代表反应速率的一个常数)的数值如下表:

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由实验数据测到v()~c(O2)的关系如图所示,当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为_____(填字母),并解析原因:①__________,②__________

【题目】1在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. Cl2    D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH________Fe3+完全沉淀时溶液的pH________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(已知lg2=0.3)

3同学们用0.1000 mol·L1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应原理为2MnO45H2O26H===2Mn28H2O5O2

①滴定到达终点的现象是______________________________________

②用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___________mol·L1

③若滴定前尖嘴中有气泡,滴定后消失,则测定结果______(偏低偏高不变”)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网