题目内容
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO被还原为MnO2,其离子方程式为______________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
解析:(1)根据Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO)=1.1×10-10/1.0×10-6=1.1×10-4。(2)根据条件可知,非酸性条件下,MnO被还原为MnO2,则H2O2被氧化,氧化产物只能为O2,根据得失电子守恒,确定出MnO和H2O2的系数,再根据电荷守恒,确定出产物中含有OH-。(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4,根据S元素守恒,可得n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.50×10-3 mol;由③组数据,再结合反应2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑可得出nH2O2=1.25×10-3 mol;再根据样品的质量,通过质量的关系得出样品中H2O的质量,进一步得出nH2O=2.50×10-3 mol;故x∶y∶z=nNa2SO4∶nH2O2∶nH2O=2∶1∶2。所以,硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
答案:11.1×10-4
22MnO+3H2O2===2MnO2+3O2+2OH-+2H2O
(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)==2.50×10-3 mol
2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2
n(H2O2)=×=1.25×10-3 mol
m(Na2SO4)=142 g·mol-1×2.50×10-3 mol=0.355 g
m(H2O2)=34 g·mol-1×1.25×10-3 mol=0.042 5 g
n(H2O)=
=2.50×10-3 mol
x∶y∶z=n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)=2∶1∶2
硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是( )
盐酸/mL | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
V(CO2)(标准状况)/L | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%
C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应