题目内容

【题目】下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是

A. HCl B. N2 C. CO D. C2H2

【答案】A

【解析】质子数等于核外电子数，则氯化氢、氮气、一氧化碳和乙炔含有的电子数分别是18、14、14、14，因此与其他三种分子所含电子数不同的是HCl，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是

A. Ca2+，Na+，NO3-，Cl- B. K+，Ba2+，Cl-，NO3-

C. Na+，HCO3-，CO32-，K+ D. Na+，Cl-，K+，MnO4-

【题目】可以作为补血剂主要成份的物质是（ ）

A.小苏打B.绿矾C.氨基酸D.葡萄糖

【题目】左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团名称为_______。

（2）E→F的反应类型为_________。

（3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。

（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。

① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；

② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。

（5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。

【题目】下列物质的分子中，所有原子都没有采取杂化轨道的方式而直接形成σ键的是（ ）

A. N2H4 B. 苯酚 C. C2H5 OH D. HI

【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 （　　）

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

【题目】在容积为2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后N2O4的浓度范围是___________________

【题目】实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（4）装置D的作用是___________________________。

（5）读取N2的体积时，应注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）实验中测得N2的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝

B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋

C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性

D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

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