题目内容
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
| A．H2SO4 | B．Cl2 | C．NaAlO2 | D．SO2 |
D
解析试题分析：H2SO4、NaAlO2都是电解质。Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质。SO2+H2O=H2SO3，H2SO3
H++ HSO3-。水溶液能导电。故符合题意的物质是SO2选项为D．
考点：考查电解质、非电解质等概念的知识。
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根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）
A．CO+CuO Cu+CO2 |
| B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu |
| D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．Na+、Cu2+、SO 、OH― | B．K+、Ba2+、Cl―、NO3― |
| C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4― | D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl― |
下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（ ）
| A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－ |
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为： H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol |
| C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大： 2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓ |
D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O |
滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是
| A．Fe3＋、Cl－、NO3－ | B．Na＋、HCO3－、SO42- |
| C．Ag＋、NH4＋、NO3－ | D．Na＋、SO32-、SO42－ |
碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）
| A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ | B．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
| C．Na+、H+、NO3－、SO42－ | D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
| A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ |
| B．[H+]=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ |
| D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－ |
下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是
| A．K+、Na+、AlO2－、CO32－ | B．Na+、Cl－、SiO32－、K+ |
| C．Na+、NO3－、AlO2－、K+ | D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+ |
有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是
| A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ |
| B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ |
| C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 |
| D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1 |