题目内容
12．下列苯的同系物中，苯环上的一溴化物只有一种的是（ ）| A． | 乙苯 | B． | 邻二甲苯 | C． | 间二甲苯 | D． | 对二甲苯 |
分析 苯环上的一溴化物的种数和等效氢原子的数目相等，根据等效氢原子的判断方法来回答．
解答 解：A、乙苯苯环上的侧链是乙基，苯环上的等效氢原子有三种，所以苯环上的一溴化物3种，故A错误；
B、邻二甲苯苯环上的等效氢原子有2种，所以苯环上的一溴化物2种，故B错误；
C、间二甲苯苯环上的等效氢原子有三种，所以苯环上的一溴化物3种，故C错误；
D、对二甲苯苯环上的等效氢原子有1种，所以苯环上的一溴化物1种，故D正确；
故选D．
点评 本题考查学生有机物一卤代物种数的判断方法，注意等效氢原子数目的确定是关键，难度中等．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
相关题目
2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol | |
| D． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? | |
| B． | 在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2-、Br- | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32- | |
| D． | 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42? |
20．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（ ）
| A． | 装置甲：用于制取并收集乙酸乙酯 | |
| B． | 装置乙：用于分离两种沸点不同的两种物质 | |
| C． | 装置丙：收集二氧化碳，从a口进气b口排气 | |
| D． | 装置丁：可用来制取氨气 |
7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ | B． | $\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$ | ||
| C． | $\frac{ad}{36.5a+22400}$ | D． | $\frac{1000ad}{36.5a+22400}$ |
17．若以W1和W2分别表示不同浓度氨水的质量分数，若将二者等体积混合，且混合时体积变化忽略不计．则混合后氨水的质量分数为（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）
| A． | $\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$ | B． | ＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$ | C． | ＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$ | D． | 无法确定 |
4．次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H2PO2-+Cu2++X-→PO43-+Cu+H2O（未配平），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性 | |
| B． | 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 | |
| C． | 若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层 | |
| D． | 该反应每消耗3 mol X-，转移电子的物质的量为2 mol |
1．将铁片和铜片用导线连接置于同一浓硝酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
| A． | 铁片上发生氧化反应Fe-3e-═Fe3+ | B． | 铜片上发生还原反应2H++2e-═H2↑ | ||
| C． | 铜片上发生氧化反应Cu-2e-═Cu2+ | D． | 溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度基本不变 |