题目内容
（2009?重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．
解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；
B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；
C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；
D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；
故选C．
B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；
C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；
D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；
故选C．
点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．
练习册系列答案
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（2009?重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
（10分）
资料1.据《重庆晚报》2009.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高。加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整。
资料2.下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 ▲ 。
A．碘酸钾易挥发 B．高温会导致碘的损失
C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D．碘酸钾可氧化氯化钠
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）该化学方程式配平后系数依次为 ▲ 。
该反应的还原剂为 ▲ ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为 ▲ 。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） ▲ mg/kg。