Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                        ；                         。

（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC₂(g)  ＋ C₂(g) 2EC₃(g)   △H＜0，回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，上述平衡常数

           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC₂为0.11mol，C₂为0.05mol，EC₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。EC₂的转化为EC₃转化率=                    。

（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

（5）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                     。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极             

 

Answer 1

【答案】

（1）氧  BCD

（2）Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO_,3=3Na₂SO₄+O₂↑，

（3）k=c(SO_,3)[/c(SO₂)c(SO₂)]  k=23。8   36.36%；

（4）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

（5）① N₂H₄(l)+ 2H₂O₂ (l) = N₂(g) + 4H₂O(g) △H=-641.5kJ/mol

②O₂+2H₂O+4e- =4OH^-; N₂H₄+4OH--4e- = 2H₂O +N₂

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S，（1）非金属性O大于S，可以通过其与氢气化合的能力，氢化物稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为Na₂O₂，C、E两元素形成的两种化合物为SO₂、SO₃，反应为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO_,3=3Na₂SO₄+O₂↑（3）①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，k值变小；②平衡三步计算，k=23。8，转化率为36.36%；（4）HS^-+OH^-=S^2-+H₂O;

（5）① N₂H₄(l)+ 2H₂O₂ (l) = N₂(g) + 4H₂O(g) △H=-641.5kJ/mol

②O₂+2H₂O+4e- =4OH^-; N₂H₄+4OH--4e- = 2H₂O₂ +N₂

考点：考查化学原理综合有关问题。