题目内容
11．下列说法错误的是（ ）| A． | 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 | |
| B． | 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 | |
| C． | 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 | |
| D． | 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应 |
分析 A、酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；
B、乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点；
C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，也可发生催化氧化，乙酸可以发生氧化反应生成过氧乙酸；
D、乙酸和乙醇可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应．
解答 解：A、乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
B、乙醇和乙酸中含有羟基，能够形成分子间氢键，增大了熔沸点，C2H6、C2H4中不能形成氢键，故B正确；
C、乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，也可发生催化氧化，乙酸发生氧化反应生成过氧乙酸，故C正确；
D、乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，故D错误；
故选：D．
点评 本题综合考查乙醇、乙酸的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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根据如图反应及其变化，回答有关问题．
2．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
（ ）
（ ）
| A． | CH≡CH | B． | CH≡C-CH3 | C． | CH2═CH2 | D． | CH2═C（CH3）CH3 |
19．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图，下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）
| A． | 不能通过自身反应形成高分子化合物 | |
| B． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成、取代、消去、氧化反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 |
6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2．
16．常温下，铝与下列溶液作用产生H2的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 浓硝酸 | D． | 稀硝酸 |
3．硫与热的烧碱溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | S是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | Na2S是还原产物，H2O是氧化产物 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 |
20．
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法正确的是（ ）
取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法正确的是（ ）| A． | 电解过程中水是还原剂 | B． | 电解过程中Cl-被还原 | ||
| C． | a 电极与电源负极相连 | D． | b电极附近溶液的碱性增强 |
1．下列变化，应加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | NH4+→NO3- | B． | C→CO | C． | SO2→S | D． | SO2→SO32- |