题目内容
【题目】如图所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列说法或表示式正确的是（ ） 
A.C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.石墨的稳定性强于金刚石
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
【答案】C
【解析】解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJmol﹣1 ，
利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 则
A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 故A错误；
B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；
C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、依据热化学方程式 C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kJ，故D错误；
故选C．
先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．
名校课堂系列答案
【题目】工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I）
（1）已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）△H1
NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2
其能量变化曲线如图1所示，则△H、△H1和△H2由大到小的顺序为 ． 
（2）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生反应（I）合成尿素，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图2所示．A点的正反应速率v正（CO2）B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为 ．
（3）将一定量的氨基甲酸铵固体置于恒容真空容器中，发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．在不同温度（T1和T2）下，该反应达平衡状态时部分数据见下表．
温度 | 平衡浓度/（molL﹣1） | |
c（NH3） | c（CO2） | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
①T1T2 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列能说明该分解反应达到平衡状态的是（填代号）．
a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2）
b．密闭容器内物质的总质量不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中氨气的体积分数不变
（4）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件下水解更彻底．25℃时，向1L 0.1molL﹣1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常数值为 ．
