Question

【题目】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)B单质分子中，含有________个键和__________个键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

(2)C单质的熔点____________A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是：_______________

(3)写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

Answer 1

【答案】1 2 三角锥形 低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 1s22s22p63s23p63d54s1

【解析】

根据信息A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；同一周期，元素原子对应的第一电离能有增大的趋势，则根据C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，推出该元素为Cl；D在前四周期中其未成对电子数最多，所以为Cr。

A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，即电子排布式为1s22s22p3，得出B为N元素；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，即M层d能级半满，N层s能级半满，即电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以该元素为Cr。

（1）B单质分子为氮气，分子内为氮氮三键，则含有1个键和2个键；其气态氢化物为NH3，空间构型为三角锥形，

故答案为：1；2；三角锥形；

（2）C单质为Cl2，其晶体类型为分子晶体；A单质为Si，其晶体属于原子晶体，因原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，所以C单质（Cl2）的熔点低于A单质（Si）的熔点，

故答案为：低于；Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高；

（3）D在前四周期中，其未成对电子数最多，即M层d能级半满，N层s能级半满，即其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1。