Question

【题目】取一定质量的Cu，Cu2O，CuO的固体混合物，将其分成两等份．其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．则稀硝酸的浓度为（ ）
A.2 molL﹣1
B.1.6 molL﹣1
C.0.8 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）= =0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2 ， 根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]= +2×0.4mol=1mol，
所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO3）= =2mol/L，
故选A．