题目内容
(10分)（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1mol·L-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是__________。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物质，离子方程式为_____________。
除去SO2气体中少量的HCl最好加入_________物质，离子方程式为________________。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①CaCl2 ②Ca（OH）2 ③BaCl2
（4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是____________。（填序号）
① NaAlO2 ②（NH4）2CO3 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤Ca(OH)2 ⑥NaHSO3
（1）10:1:1 ； 1:1
（2） Fe ; Fe +2Fe3＋ ══3Fe2＋ ; 饱和NaHSO 3溶液； HSO 3－+ H+══SO 2↑+H2O
（3）①③ (2分)
(4) ②④⑥ (2分) 其余各1分
【解析】
试题分析：（1）盐酸只有0.1mol，所以镁、铝过量，而钠能与溶液中的水反应。故钠反应完全。故镁、铝反应得到0.05molH2，钠反应得到0.5molH2。产生氢气的体积之比是10:1:1。
根据反应：
Na2CO3 +2HCl="2NaCl" +H2O +CO2 NaHCO3 +HCl="NaCl" +H2O +CO2
1 ： 1 1 ： 1
等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是1:1。
（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3可加入铁粉，将氯化铁转化为氯化亚铁。反应为：
Fe +2Fe3＋ ══3Fe2＋，除去SO2气体中少量的HCl最好加入饱和NaHSO 3溶液，NaHSO 3溶液与HCl反应生成SO2，离子方程式为HSO 3－+ H+══SO 2↑+H2O。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用CaCl2、BaCl2，碳酸钠与CaCl2、BaCl2生成沉淀，碳酸氢钠不反应。
（4）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS、NaHSO 3等）、单质（如Al）、氨基酸等。Na2CO3、Ca(OH)2、NaAlO2不与氢氧化钠溶液反应，与盐酸反应；其余②④⑥均符合题意。
考点：金属与酸反应，金属化合物的性质。物质的除杂。
点评：本题涉及的化学知识较多，需学生对知识的的综合运用能力要求较高。
