室温下.将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中.溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol•L-1B．b点:c+cC．c点:cD．d点后.溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是( ）

A．a点由水电离出的c(H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b点：c(NH4+）+c(NH3•H2O）=c(Cl-）

C．c点：c(Cl-）=c(NH4+）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

练习册系列答案

相关题目

下列有关胶体的说法中，不正确的是

A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小

B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关

C．向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A．H2SO4 B．NaOH C．KHSO4 D．CH3COONa

为了除去MgCl2洛液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是

A．NaOH B．氨水 C．Na2CO3 D．MgO

一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：Pm=LGc(M），p CO3-lgc(CO32-）。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋）= c(CO32-）

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋）<c(CO32-）

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋）＞c(CO32-）

将①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增大C的量 ⑤减小压强

A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤

反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（）

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A＋B→C的催化剂

C．反应A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

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