题目内容

加入水能抑制水的电离的物质是（　　）
A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸
碘化钾、氯化钠和硝酸钠溶液中存在的离子，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动．
故选D．
练习册系列答案
相关题目
下列物质中属于电解质的是（　　）
A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖
下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（　　）
A．HClB．KClO3C．MgCl2D．NaCl
水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．
（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH酸+pH碱=______．
25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H+的物质的量浓度为______，水电离出的H+的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．
向纯水中加入少量NaHS04固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）
A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH-）与c（H-）的乘积增大
C．c（H+）减小D．c（OH-）增大
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．
下列关于溶液的说法中一定正确的是（　　）
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网