加入水能抑制水的电离的物质是( )A．碘化钾B．氯化钠C．硝酸钠D．硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

加入水能抑制水的电离的物质是（　　）

A．碘化钾

B．氯化钠

C．硝酸钠

D．硫酸

碘化钾、氯化钠和硝酸钠溶液中存在的离子，不影响水电离的氢离子和OH^-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动．
故选D．

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下列物质中属于电解质的是（　　）

下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（　　）

水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．
（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．
（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH_酸+pH_碱=______．

25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H⁺的物质的量浓度为______，水电离出的H⁺的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．

向纯水中加入少量NaHS0₄固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）

A．水电离出的c（H⁺）减小	B．c（OH^-）与c（H^-）的乘积增大
C．c（H⁺）减小	D．c（OH^-）增大

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
（2）25℃时，将①H⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④K⁺、⑤S^2-、
⑥OH^-、⑦NO₃^-、⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是______．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

下列关于溶液的说法中一定正确的是（　　）

A．pH=7，溶液呈中性

B．pH＜7，溶液呈酸性

C．pH=6，溶液中c（OH^-）=1×10^-8mol^-1

D．pH=6，溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol^-1

25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S²^－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C．向0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：
c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．向0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)