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下列金属中,最易与水发生反应的是
A.
铝
B.
镁
C.
钾
D.
铁
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C
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下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是
⑨
⑨
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi
3
MgCNi
3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
.
A.分子中含有氢键 B.属于非极性分子
C.含有4个σ键和1个π键 D.该氢化物分子中,②原子采用sp
2
杂化
(4)某元素的特征电子排布式为ns
n
np
n+1
,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的分子X构形为
三角锥型
三角锥型
;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是
NH
3
与H
2
O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键
NH
3
与H
2
O都是极性分子,根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中,且分子之间能形成氢键
.
(5)A、B均为短周期金属元素.依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
.
电离能/kJ?mol
-1
I
1
I
2
I
3
I
4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(6)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般而言,为d
0
或d
10
排布时,无颜色;为d
1
~d
9
排布时,有颜色,如[Co(H
2
O
6
]
2+
显粉红色.据此判断,[Mn(H
2
O
6
]
2+
有
有
颜色(填“无”或“有”).
(2009?广州模拟)(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是
CF
CF
.
A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热
D.原子光谱 E.霓虹灯 F.石墨导电
(2)A、B、C三种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层的两倍,C元素的基态原子L层有两个未成对电子.
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1,该分子中含有
3
3
个σ键,
2
2
个π键.
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子,可形成二聚离子或多聚链状离子,从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因:
HCO
3
-
中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
HCO
3
-
中含有O-H键,相互之间可通过O-H┅O氢键缔合
.
(3)CO的结构可表示为C≡O,N
2
的结构可表示为N≡N.下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)
A-B
A=B
A≡B
C≡O
357.7
798.9
1071.9
N≡N
154.8
418.4
941.7
结合数据说明CO比N
2
活泼的原因:
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N
2
更容易,所以CO更活泼
断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是273kJ/mol,断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3kJ/mol,断裂一个π键CO比N
2
更容易,所以CO更活泼
.
(4)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关.
①基态
28
Ni原子的核外电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
.
②Fe(CO)
5
常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)
5
晶体属于
分子晶体
分子晶体
(填晶体类型).
③CuSO
4
?5H
2
O(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色,写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)
.
下列框图表示各有关物质之间的转化关系,所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出.已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体;A的焰色反应呈黄色;向B的溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物,其物质的量均为1mol;F是易与血红蛋白结合的物质;J是现代社会中应用最广泛的金属单质.
请回答下列题:
(1)B的化学式
;H的电子式
.
(2)电解A溶液的离子方程式为
.
(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料,其反应的现象是
.
(4)F与G反应的化学方程式为
.
下列金属中,最易与水发生反应的是
A.
铝
B.
镁
C.
钾
D.
铁
关 闭
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