Question

【题目】已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×105，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×105。常温时，向10 mL浓度均为0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. a 点溶液的pH<12

B. b 点时水的电离程度最大

C. c 点处的微粒间存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. d 点处的微粒间存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：由醋酸和一水合氨的电离常数可知，两者在相同条件下的电离度相同，所以醋酸铵溶液显中性。A. a 点溶液中，浓度均为0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液的pH>12，A不正确；B. b 点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反应，得到醋酸钠溶液和醋酸铵溶液的混合液，此时因为两种盐均能水解，可以促进水的电离，在b点前后都会有碱或酸抑制水的电离，所以b点水的电离程度最大，B正确；C. c 点pH=7，此时溶液中有醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质，由物料守恒可知，c(CH3COO)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)，C不正确；D. d 点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质，溶液是酸性，但是因为醋酸是弱电解质，而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质，所以溶液中存在c(CH3COO)＞ c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH)，D不正确。