题目内容

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段______________________________，

DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物质的量浓度之比为___________。

（3）图中C点表示当加入_______mol NaOH时,Al3＋已经转化成____________。

（4）图中线段OA∶AB＝__________________。

练习册系列答案
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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

下列叙述正确的是(　　)

A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4

C. 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5

D. 室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1

C. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D. 2NO2===O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的有(　　)

①SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

④Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

⑥向氯水中加CaCO3粉末，可提高溶液中HClO的浓度

⑦SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )

A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀

“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是

①是浊液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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