Question

【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：

C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJmol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣242.0kJmol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJmol﹣1

请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式： ．

（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填“甲”或“乙”）；判断的理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；

（2）乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，

②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，

③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，

根据盖斯定律，①﹣②﹣③得；

（2）根据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；根据煤转化为水煤气要吸收热量．

解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，

②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，

③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol，

根据盖斯定律，①﹣②﹣③得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol，

故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol；

（2）化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关．即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同；煤转化为水煤气要吸收热量，

故答案为：乙；甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．