题目内容
【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. NaHS水解反应：HS－＋H2O 
H3O＋＋S2－
B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-
D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－
【答案】D
【解析】
A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H2O
OH－＋H2S；故A错误；
B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；
C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；
D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2O
HCO3－+OH－，故D正确。
故选D。
【题目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。
（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。
（2）不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 6.86 | 2.45 | 1.88 |
（3）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。
（4）在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。
