[题目]在周期表中.下列各组元素位于同一主族的是A. H.O B. Mg.AlC. Si.P D. F.Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

A. H、O B. Mg、Al

C. Si、P D. F、Cl

【答案】D

【解析】

A.H是第ⅠA族而O是第ⅥA族元素,不是位于同一主族,故A错误;B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素,不是位于同一主族,故B错误;C.Si是第ⅣA族而P是第ⅤA族元素,不是位于同一主族,故C错误;D.F是第VIIA主族而Cl是第VIIA族元素,位于同一主族,所以D选项是正确的;答案选D.

练习册系列答案

[实验一　焦亚硫酸钠的制取]

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。

实验二　焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________________________。

【题目】下列所示实验合理的是（）
A.图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B.图2可“随控随停”制备少量氧气
C.图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D.图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀

【题目】下列热化学方程式正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D. 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【题目】一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

【题目】甲、乙是同一主族的两种元素，二者原子序数之差不可能是

A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

【题目】由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答：

（1）该矿石的化学式为______________。

（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。写出该反应的化学方程式____________________________________________。

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是_______________________________________________________________。

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1

反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2

反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。

则△H1_______△H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是______________________。

（4）在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

【题目】在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12molL﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为．
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是

A. 镁是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金属元素

C. 氧族中含金属元素

D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素

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