题目内容

下列有关物质结构和性质的说法中,正确的是(     )
A.因为水溶液的酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B

试题分析:A、根据最高价氧化物水合物的酸性强弱比较非金属性,错误;B、第4、5、6、7周期同周期第ⅡA族与第IIIA族之间出现了过渡元素,正确;C、非金属性强弱与元素原子的最外层电子数的多少无关,错误;D、同周期主族元素金属与非金属原子形成的简单电子层结构不同,错误。
练习册系列答案
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X、Y、Z、M、Q、G六种短周期元素,原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,Y的一种同位素原子常用于测定文物的年代;Q形成的单质为淡黄色固体。请回答下列问题(涉及物质均用化学式表示)。
(1)离子化合物ZX中X离子的结构示意图为               ; Y在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________,Q与G的气态氢化物还原性更强的是__________________。
(3)工业上制备M的高纯度单质,其中一个重要反应是:由MXG3与X2在高温下反应。该反应过程必须控制无水无氧,因为MXG3遇水剧烈反应生成H2              ,而混入氧气,引起的后果是                            
(4)X2Q的燃烧热为a kJ·mol-1,下列X2Q燃烧反应的热化学方程式正确的是          
A.2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C.2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D.X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
(5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为:                                                         该电池的电解质为___________________。

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