Question

【题目】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，请回答：

（1）计算需要NaOH固体质量_________g。

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器_____（填序号），还缺少的仪器是_____________。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为___（填序号）。

① 洗涤 ② 定容 ③ 颠倒摇匀 ④ 转移

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_______（填序号）

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长 ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计)，所得溶液中OH－的物质的量浓度是__________mol/L。

Answer 1

【答案】 2.0g ①④⑤ 胶头滴管 检漏 ④①②③ ③⑤ 0.016

【解析】（1）需要NaOH固体质量为0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。（2）配制时，必须使用的玻璃仪器是溶解时的烧杯和玻璃棒，转移定容时的500mL容量瓶和胶头滴管，所以还缺少的仪器是胶头滴管。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏。（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还需要的步骤是转移、洗涤、定容、摇匀等，即答案为④①②③；（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②称量NaOH的时间太长导致氢氧化钠吸水，溶质减少，浓度偏低；③定容时俯视刻度，溶液体积减少，浓度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高，答案选③⑤；（6）根据混合后氢氧根的物质的量不变可知所得溶液中OH－的物质的量浓度是=0.016mol/L。