Question

【题目】将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=mol；
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=mL；
（4）试计算V2的值：V2=mL．

Answer 1

【答案】
（1）0.12
（2）H++OH﹣=H2O
（3）400
（4）440
【解析】解：（1）当V1=160mL时，此时，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液， 由Na+离子守恒可知，n（NaCl）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L×2mol/L=0.32mol，200mL 4molL﹣1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：4mol/L×0.2L=0.8mol，设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+y=0.2，根据Cl﹣离子守恒有：2x+3y=0.8﹣0.32=0.48，联立方程解得：x=0.12、y=0.08，所以金属粉末中：n（Mg）=0.12mol、n（Al）=y=0.08mol，所以答案是：0.12；（2）0～V1段，滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明盐酸过量，滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（3）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时，溶液是NaCl溶液，根据Cl﹣离子和Na+离子守恒有：n（Na+）=n（NaCl）=（HCl）=4mol/L×0.2L=0.8mol，所以需要加入氢氧化钠溶液体积为：V（NaOH）= =0.4L=400mL，所以答案是：400；（4）图象虚线对应数据为Mg2+、Al3+恰好沉淀完全消耗氢氧化钠溶液体积，根据（1）可知氢氧化铝的物质的量为0.08mol，根据反应Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O可知溶解0.08mol氢氧化铝需要消耗0.08molNaOH，消耗氢氧化钠溶液体积为： =0.04L=40mL，所以V2=400mL+40mL=440mL，所以答案是：440．