下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A．FeS不溶于水.但能溶于稀盐酸中B．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀.用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量D．CaCO3难溶于稀硫酸中.却能溶于醋酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

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下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A．标准状况下5.6L 氢气 B．4℃时9mL水

C．11gCO2 D．6.02×1022个H2SO4

（1）反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。

②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步骤如下：

A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

①滴定时，KMnO4标准溶液应装在式滴定管中。

②本实验滴定达到终点的标志是。

③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，

则由此测得的x值会。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

下列说法正确的是

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

25 ℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh为

A. 1×10－12 mol·L－1 B．1×10－2 mol·L－1 C. 1×10－10 mol·L－1 D. 无法确定

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3?2H++CO32-

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

取8 g某有机物A(相对分子质量为32)，在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O，则A的分子式是，其化学名为，写出此物质在空气中燃烧的化学方程式。

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