下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下.在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:cB．稀释醋酸溶液.溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中.cD．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中.c+c(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则

①电解池中Y电极上的电极反应式为。在Y电极附近观察到的实验现象是；检验该电极反应产物的方法是。

②X电极上的电极反应式为。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：

①X电极的材料是，电极反应式为；

②Y极的材料是，电极反应式为。

对应可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图正确的是

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是

A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．无法判断

下列溶液一定是酸性的是

A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L

C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)

可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（）

A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应

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