题目内容
【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H+）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO
向Zn片移动，H+向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．
A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．
解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误；
②乙没有形成原电池反应，故错误；
③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；
④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误；
⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确；
⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误；
⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确．
故选B．
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