题目内容
【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mo1·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用___。
(2)装置B的作用是___。装置E中碱石灰的作用是___,以及防止水蒸气进入D中干扰实验。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是___。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为___。
【答案】6mol/L盐酸 除去气体中的HCl 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 78%
【解析】
测定Na2O2试样的纯度,由实验装置可知,A中CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳,B中除去挥发的HCl,C起到干燥的作用,D中Na2O2与CO2反应生成O2,E中碱石灰用于吸收二氧化碳气体,F、G可排水测定氧气的体积,以此解答该题。
(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应时,生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应,故答案为:6mol/L盐酸;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,可以用饱和碳酸氢钠来除去,浓硫酸具有吸水性,可以将二氧化碳干燥,装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳,防止对氧气的体积测量造成干扰,故答案为:除去气体中的HCl;吸收装置D中反应剩余的CO2;
(3)氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3;
(4)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),即生成的氧气的量0.01mol,过氧化钠的物质的量为0.02mol,过氧化钠的纯度=×100%=78%,故答案为:78%。
【题目】现有三种可溶性物质A、B、C,其中A、B属于盐,C属于碱,它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
请根据下列叙述回答问题:
(1)C的化学式为___。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体,则该反应的离子方程式为___。
(3)A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化学式为___,鉴别溶液中B的阴离子的试剂为___。
②D溶于稀硝酸的离子方程式为___。
③D与E的混合物ag,加入足量盐酸,完全反应生成的气体在标准状况下体积为VL,则E在混合物中的质量分数的表达式为___。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 浓盐酸 | KMnO4 | 紫色石蕊试液 | 氯气具有酸性、漂白性 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:N>C>Si |
A. AB. BC. CD. D